Title: Tale - template de cours

Apprenez, testez, pratiquez et faites en sorte que votre apprentissage soit efficace en une seule fois.

Credits: by Sciences physiques à Stella (Author); 2020; source https://www.youtube.com/watch?v=MSEryl_85Oo; licence C

(Titre du chapitre ici)

(Interactive Video - modele)

Titrage

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Le titrage est une méthode d’analyse chimique qui permet de déterminer la concentration inconnue d’une solution en utilisant une réaction chimique avec une autre solution de concentration connue. Il nécessite l’utilisation d’une burette, d’un bécher et d’un agitateur magnétique.

Titre massique

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Le titre massique est le pourcentage en masse d’un soluté dans une solution. Il est calculé en divisant la masse du soluté par la masse totale de la solution.

Concentration massique

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La concentration massique est la masse d’un soluté dans un volume donné de solution. Elle est exprimée en unités de masse par unité de volume, telles que les milligrammes par litre (mg/L) ou les grammes par litre (g/L).

Concentration molaire

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La concentration molaire est la quantité de matière d’un soluté dans un volume donné de solution. Elle est exprimée en moles par litre (mol/L) et est calculée en divisant la quantité de matière par le volume de la solution.

Masse volumique

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La masse volumique est la masse d’une substance par unité de volume. Elle est exprimée en unités de masse par unité de volume, telles que les kilogrammes par litre (kg/L) ou les grammes par millilitre (g/mL).

Masse molaire

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La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance. Elle est exprimée en grammes par mole (g/mol) et est utilisée pour convertir la masse d’une substance en quantité de matière.

Équivalence

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L’équivalence est le moment d’un titrage où le réactif titrant et le réactif titré ont réagi en proportions stœchiométriques. C’est-à-dire que dans le bécher, au moment de l’équivalence, il n’y a ni réactif, titrant, ni réactif titré dans le bécher.

Avancement

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L’avancement est la quantité de matière unitaire d’une espèce chimique qui a réagi ou été formée dans une réaction chimique. Il est exprimé en moles et peut être utilisé pour calculer les quantités de matière de réactifs et de produits à différents stades de la réaction.

Testez vos connaissances

Questions du milieu de la vidéo

Q: La densité de la solution n’a pas d’impact sur la conversion du titre massique en concentration massique.
- Faux (correct)
- Vrai

Q: Si un chimiste doit déterminer la concentration massique d’une solution d’acide sulfurique dont le titre massique est connu mais sans avoir accès à un laboratoire équipé, comment pourrait-il procéder en utilisant des objets courants ?
- Il pourrait utiliser une balance de cuisine pour mesurer la masse totale de la solution et un récipient gradué pour mesurer son volume, puis appliquer la formule de la concentration massique. (correct)
- Il pourrait utiliser une balance de salle de bain pour mesurer la masse totale de la solution et un verre à eau pour mesurer son volume, puis appliquer la formule de la concentration massique.
- Il pourrait utiliser une balance de cuisine pour mesurer la masse totale de la solution et une cuillère à soupe pour mesurer son volume, puis appliquer la formule de la concentration massique.
- Il pourrait utiliser une balance de cuisine pour mesurer la masse totale de la solution et un verre doseur pour mesurer son volume, puis appliquer la formule de la concentration massique.

Q: La concentration massique peut être convertie en concentration molaire en effectuant une multiplication par la masse molaire.
- Faux (correct)
- Vrai

Testez vos connaissances

Questions à la fin de la vidéo

Q: Le titrage nécessite une réaction totale, rapide et exclusive.
- Vrai (correct)
- Faux

Q: La réaction chimique entre les solutions A et B conduit à la détermination de la concentration de la solution B.
- Vrai (correct)
- Faux

Q: Comment peut-on déterminer l’équivalence dans un titrage pH-métrique ?
- En mesurant le pH tout au long du processus. (correct)
- En mesurant la température tout au long du processus.
- En utilisant un indicateur coloré pour déterminer l’équivalence.
- En calculant la masse des réactifs utilisés dans le titrage.

Summary

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Modele de cours

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Source: modele

(Glossaire)

(titre du Glossaire)

(modele - glossaire)

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définition et contenu du glossaire

(ajouter autant de "PANELS" que nécessaire)

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(Définition de chaque terme du glossaire)

Cartes de concepts

(Cartes de concepts)

Ces cartes sont conçues pour vous aider à apprendre et à mémoriser les concepts clés. Essayez de répondre de mémoire avant de retourner les cartes.

Q: (titre de la notion à maîtriser)
A: Définition de la notion à maîtriser (ajouter autant de "DIALOGUE" que nécessaire)

Quiz

Remplir les blancs

Compléter le mot manquant

Q: (Exemple : La méthode des tangentes permet de déterminer le [...] lors d'un titrage pH-métrique.)
A: volume équivalent
Feedback (0 to 100%): La réponse correcte était volume équivalent

Choix multiple

Q: Question du QCM (ajouter autant de "QUESTIONS" que nécessaire)
- Une des réponses possibles (ajouter autant d' "OPTIONS" que nécessaire)
Feedback (0 to 100%): Dans un contexte où un chimiste doit déterminer la concentration massique d'une solution d'acide sulfurique dont le titre massique est connu mais sans disposer d'un laboratoire équipé, il pourrait improviser en utilisant des objets du quotidien. Premièrement, il aurait besoin d'une balance de cuisine précise pour mesurer la masse totale de la solution. Ensuite, il utiliserait un récipient gradué, comme une mesure de cuisine, pour déterminer le volume de la solution. Ayant ces deux mesures, il appliquerait la formule de la concentration massique, qui est la masse de la substance (dans ce cas, l'acide sulfurique) divisée par le volume de la solution. Cette méthode lui permettrait d'obtenir une estimation de la concentration massique sans nécessiter d'équipement spécialisé de laboratoire, en utilisant simplement la densité pour convertir la masse en volume si nécessaire.

Glisser les mots

Faites glisser les mots dans les cases correspondantes (exemple ci-dessous sur les méthodes chimiqes d'analyse, programme de terminale spécialité)

Q: - L'[...] est la quantité de matière unitaire d'une espèce chimique qui a réagi ou été formée dans une réaction chimique.
- Le [...] est le nombre qui indique le rapport entre les quantités de différentes espèces chimiques impliquées dans une réaction chimique.
- La [...] est la masse d'un soluté dans un volume donné de solution.
- La [...] est la quantité de matière d'un soluté dans un volume donné de solution.
- La [...] d’une solution est la quantité de soluté présente dans un volume donné de la solution.
- La [...] sigma est la capacité d'une substance à conduire l'électricité.
- La [...] est la masse d'une mole d'une substance.
- La [...] est la masse d'une substance par unité de volume.
- Le [...] est une méthode d'analyse chimique qui permet de déterminer la concentration inconnue d'une solution en utilisant une réaction chimique avec une autre solution de concentration connue.
- Le [...] est une méthode de dosage qui utilise un changement de couleur pour indiquer l’équivalence.
A: Avancement; Coefficient stœchiométrique; Concentration massique; Concentration molaire; Concentration molaire; Conductivité électrique; Masse molaire; Masse volumique; Titrage; Titrage colorimétrique

Résumé

Résumé du cours ci-dessous